ch10 : SOLUTIONS ET CONCENTRATION MOLAIRE

1. Définitions

On obtient une solution en dissolvant un soluté dans un liquide appelé solvant.

Si le solvant est de l'eau, la solution obtenue est une solution aqueuse.
 

remarques :
  • on peut dissoudre dans l'eau des espèces chimiques solides (ex.: sucre), liquides (ex.: alcool) ou gazeuses (ex.: ammoniac) ;
  • selon la nature du soluté, une solution peut contenir des molécules ou des ions ;
  • certaines espèces sont insolubles dans l'eau (ex.: sable, huile...)


Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution.

Elle est saturée si une partie du soluté n'est pas dissous, même après agitation.

 

2. Concentration molaire

La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution ; on note :
 


C =  

avec

n = quantité de matière (en mol)
V = volume (en L)
C = concentration molaire (en mol.L-1)

 

 

remarques :
  • la concentration d'une espèce chimique A est notée CA ou [A]
  • elle est maximale si la solution est saturée

 

 

3. Dilution d'une solution

Lors d'une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.

Si on prélève un volume V1 d'une solution initiale (appelée solution mère) de concentration molaire C1, pour obtenir un volume V2 d'une solution finale (appelée solution fille) de concentration molaire C2, on peut écrire :
 

n1 = C1 x V1 (solution mère)

n2 = C2 x V2 (solution fille)

n1 = n2 (la quantité de matière ne change pas au cours de la dilution)

d'où

C1 x V1 = C2 x V2

 

On appelle facteur de dilution le quotient de la concentration molaire de la solution mère par celle de la solution fille, et on note :
 


F=  

avec C1 et C2 en mol.L-1