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avec |
n en mol
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La mole (symbole : mol ) est l'unité de quantité de matière : c'est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,000 g de carbone 12C .
Les entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions...
Lorsqu'on emploie la mole, les entités élémentaires
doivent être précisées.
ex. : une mole d'atomes
Le nombre d'entités élémentaires contenues dans une mole est appelé la constante d'Avogadro (notée NA ) :
NA ~ 6,02 . 1023 mol-1 ( mol-1 signifie "par mole" ) |
La quantité de matière (notée n ) d'un échantillon contenant N entités chimiques élémentaires est donnée par la relation :
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avec |
n en mol
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La masse molaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole d'entités de cette espèce ; elle s'exprime en g.mol-1 .
On distingue :
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masse molaire atomique |
abondance |
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10,012 9 g.mol-1 |
19,64 % |
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11,009 3 g.mol-1 |
80,36 % |
Calcul de la masse molaire "atomique" du bore
:
MB = (
10, 012 9 
0, 196 4 ) + ( 11, 009 3 
0, 803 6 ) ~ 10,
814 g.mol-1
16,0 ) ~ 46,0
g.mol-1
La quantité de
matière n d'un échantillon s'obtient
en divisant la masse m de l'échantillon par la masse molaire M de l'espèce
chimique qui le constitue :
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avec |
n en mol
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Le volume molaire (noté Vm ) d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données ; il s'exprime en L.mol-1 .
Il ne dépend pas de la nature du gaz, mais il dépend
de sa température et de sa pression.
ex. : |
à 20°C et
sous 1 013 hPa (pression atmosphérique ordinaire), |
La quantité
de matière n d'un échantillon de gaz
s'obtient généralement en divisant le volume V de l'échantillon
par le volume molaire Vm
:
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avec |
n en mol
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