ch9 : LA MOLE


1. Définitions

La mole (symbole : mol ) est l'unité de quantité de matière : c'est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,000 g de carbone 12C .

Les entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions...

Lorsqu'on emploie la mole, les entités élémentaires doivent être précisées.
ex. : une mole d'atomes

Le nombre d'entités élémentaires contenues dans une mole est appelé la constante d'Avogadro (notée NA ) :

NA ~ 6,02 . 1023 mol-1      ( mol-1 signifie "par mole" )

 

La quantité de matière (notée n ) d'un échantillon contenant N entités chimiques élémentaires est donnée par la relation :


n =

 

avec

n en mol
N sans unité
N
A en mol-1

 

2. Masses molaires

La masse molaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole d'entités de cette espèce ; elle s'exprime en g.mol-1 .

On distingue :

La quantité de matière n d'un échantillon s'obtient en divisant la masse m de l'échantillon par la masse molaire M de l'espèce chimique qui le constitue :
 


n =

 

avec

n en mol
m en g
M en g.mol
-1

 

3. Volume molaire

Le volume molaire (noté Vm ) d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données ; il s'exprime en L.mol-1 .

Il ne dépend pas de la nature du gaz, mais il dépend de sa température et de sa pression.
 

ex. :

à 20°C et sous 1 013 hPa (pression atmosphérique ordinaire),
le volume molaire d'un gaz vaut environ 24,0 L.mol
-1


La
quantité de matière n d'un échantillon de gaz s'obtient généralement en divisant le volume V de l'échantillon par le volume molaire Vm :
 


n =

 

avec

n en mol
V en L
V
m en L.mol-1